2- التوجيهات
التعليمية
المنهجية
الخاصة
I
–
مجال المادة
وتحولاتها.
مقترح
التدرج في
المفاهيم
الحجم
الساعي : 10 سا. دروس / 6 سا.
ع.مخبري
/ 9 سا. مشاريع
المـراجع
|
المحتــوى
|
المدة
|
|
|
*
الحجم
والكتلة: -
الحجم.
– الكتلة. |
1سا |
|
|
عمل
مخبري : كيف نقيس
بعض المقادير
|
1.5 سا |
|
|
*
حالات
المادة (1): أ- الحالة
الصلبة في
الشروط
العادية
والغير العادية. ب-
الحالة
السائلة في
الشروط
العادية
والغير العادية. ج –
الحالة
الغازية في
الشروط
العادية
والغير العادية. |
1سا |
|
|
مشروع
تكنولوجي
|
|
|
|
*حالات
المادة (2)
: د –
نموذج
الحبيبات . |
1سا |
|
|
مشروع
تكنولوجي
|
|
|
|
*
تغيرات حالة
المادة : -
التحول
الفيزيائي
:العوامل
المؤثرة في
تغير حالة
المادة :
درجة
الحرارة والضغط
. |
1سا |
|
|
عمل
مخبري :تغيرات
حالة المادة
|
1.5 سا |
|
|
*
الخلائط (1)
: -
الخليط
غير
المتجانس. |
1سا |
|
|
مشروع
تكنولوجي
|
|
|
|
*
الخلائط ( 2)
: -
الخليط
المتجانس. |
1سا |
|
|
عمل
مخبري: من الماء
الطبيعي إلىالماءالنقي+الماء
الطبيعي
خليط
|
1.5 سا |
|
|
* ما
هو الماء
النقي ؟ : -
الماء
النقي. -
نموذج
الجزيئات
للماء النقي . |
1سا |
|
|
عمل مخبري: المخططان
البيانيان لانصهار
الجليد وغليان
الماء
|
1.5 سا |
|
|
* المحلول
المائي (1
) : -
المحلول
المائي . -
المذيب
والمذاب . |
1سا |
|
|
مشروع
تكنولوجي
|
|
|
|
* المحلول
المائي (2
) : -
تركيز
المحلول
المائي . |
1سا |
|
|
مشروع
تكنولوجي
|
|
|
|
* أين
كتلة المذاب
في المحلول ؟ :
- انحفاظ
الكتلة. |
1سا |
|
|
مشروع
تكنولوجي
|
|
الصعوبات
في تدريس
الوحدات
التعلّمية :
هذا
المقرر يثير
مجموعة من
الصعوبات عند
التلاميذ،
ينبغي الوقوف
عندها، نذكر
منها:
أ - القياس :
*
اختيار
الأداة أو
الجهاز
المناسب وكيفية
الاستعمال.
مثال
1 :
طريقة وزن
الأجسام
الصلبة،
طريقة وزن
السوائل. باللجوء
إلى الوزن
مثال 2 : تحديد
أو تقدير حجم
جسم ذو شكل
كيفي.
*
اختيار
الوحدات
المناسبة
والتحكم في
مضاعفات
وأجزائها،
والتحويل إلى
وحدات
أخرى.
*
التحكم في
استعمال
الوعاء
المنزلي في
قياس الحجم
والكتلة.
*
استعمال
المحرار،
الذي هو معروف
عند التلاميذ،
لكن لا يحسنون
استعماله
بشكل سليم.
(هناك
أنواع مختلفة
للمحارير :
كالمحرار
الطبي ... )
ب –
حالات المادة
:
* صعوبة
تمييز المادة
الواحدة من
خلال حالاتها
الثلاثة، كأن
يعتقد
التلميذ بأن
الجليد أو البخار
ليس ماء.
* يهتم
التلاميذ
بنوع التسخين
أو التبريد وبطبيعة
المادة
ومظهرها، في
حين المطلوب
منهم التوقف
على كيفية
تغير درجة
الحرارة،
وكيف يمكن
استغلالها
للتمييز بين
ظواهر
التسخين (أو
التبريد) بدون
تغير الحالة
(عندما نسخن ترتفع
درجة
الحرارة)،
والتسخين أو
التبريد
بتغير الحالة
(عندما نسخن تبقى
درجة الحرارة ثابتة).أضف
إلى ذلك صعوبة
تقبل
التلاميذ
تواجد حالتين
مختلفتين
لنفس المادة
وفي نفس درجة
الحرارة
(صلب-سائل)،
(سائل – غاز)،
وكذلك صعوبة
قراءة البينات
الخاصة بتغير
درجة الحرارة
بدلالة الزمن.
ج ـ
الخلائط :
* صعوبة
التمييز بين
الجسم النقي
والخليط المتجانس
واستيعاب مفهوم
انحفاظ
الكتلة وعدم
إنحفاظ
الحجم في خلط
الأجسام فيما
بينها (سائل – سائل)
(صلب – سائل)
(سائل – غاز).
*
صعوبة الفصل
بين مكونات
الخليط واستيعاب
مفهوم
المحلول
المائي
المشبع.
ولتذليل هذه
الصعوبات تم
تناول خواص
المادة وتحولاتها،
اعتمادا على نموذج
الحبيبات
لشرح وتفسير :
- حالات
المادة
(الصلبة –
السائلة –
الغازية) .
- تغيرات
حالات المادة.
- الجسم
النقي ؛
الخليط
المتجانس
والخليط غير المتجانس.
- إنحفاظ
الكتلة.
ملاحظة :
يوظف
القياس كلما
أتيحت الفرصة
( تعلّما أو تقويما
) في كل
المجالات
المقررة خلال
السنة
توضيحات
حول الوحدات
التعلمية
:
الوحدة
التعلمية رقم
:1 ( الحجم
والكتلة )
تدريب
التلميذ على
حسن استعمال
وسائل القياس
المتنوعة
والمتفاوتة
الدقة
والخاصة بالطول
والحجم
والكتلة.
التدرج في
الانتقال من
تقدير حجم
سائل، باستعمال
وحدات الطول في
القياس، إلى
استعمال
وحدات السعة.
مثال : كأس
أسطواني غير
مدرج :
20
مل
ل 
ق
قراءة
مباشرة للحجم ح=20مل - الحجم : ح = سط x
ل=20سم
غالبا
ما يحمل
التلميذ معه
نقائص لعدة
سنوات في
التعامل مع
وحدات القياس
وتحويلها،
لهذا ينبغي
الإكثار من
عمليات
التقويم في
هذا الموضوع.
ملاحظة
:
على
الأستاذ أن
يوظف عمليتي
تقدير وقياس
الحجم
والكتلة في
جميع الوحدات
التعلمية كلما تم
التعامل مع
هاذين
المقدارين.
الوحدة
التعلمية رقم
: 2 ( حالات
المادة )
تجرى
بعض التجارب
لتمكين
التلميذ، في
البداية، من
التمييز
العياني
(الميكروسكوبي)
للحالتين
الصلبة
والسائلة
للمادة،
بناءا على بعض
الخواص
الفيزيائية.
|
|
جسم
صلب |
جسم
سائل |
|
الحجم |
ثابت |
ثابت |
|
الشكل |
ثابت |
متغير |
يمكن
للأستاذ
أن يجسد
النموذج
باستعمال
الكريات :
- الحالة
الصلبة
(الكريات
متراصة فيما بينها).
- الحالة
السائلة
(استعمال
أواني مختلفة
لنفس النوع
والعدد من
الكريات).
النمـذجة
يقترح
الأستاذ
نموذجا
أوليا، يسمح
بتمثيل
المادة على
المستوى
الميكروسكوبي
بمجموعة من
حبيبات لها
الخواص
التالية :
1- 
تحتفظ
الحبيبة بنفس
الأبعاد.
2- تحتفظ
الحبيبة بنفس
الكتلة.
3- لا
تتـشوه
الحبيبة .
إقتراح (أ)
:
نشاط
تقويمي : نموذج
الحبيبات
للغازات
نشاط
–1- طرح
المشكل
*
الظاهرة : انضغاط غاز
ثاني أكسيد
الأزوت .
- يوضع
الغاز المحضر
(يحضر من طرف
الأستاذ) في حقنة
كبيرة ؛ يضغط
على الغاز
داخل الحقنة
ليتم تسجيل
حالتين
للإنضغاط.
- يحضر
ثاني أكسيد
الأزوت (NO2)
بتفاعل حمض
الأزوت (HNO3) مع
النحاس ( Cu ).
الوضعية
–1-
الوضعية – 2-
* المشكل
المطروح :
-
يطرح
الأستاذ
السؤال : ماذا
تغير، وماذا
لم يتغير،
بالنسبة
للغاز ؟
-
يسجل
التلاميذ
أجوبتهم
كتابيا، ثم
تناقش الإجابات للوصول
إلى أن :
. حالة
الرص أكبر في
الوضعية (2)
.
تغير الحجم
. تغير
اللون
. عدم
تغير طبيعة
الغاز
. عدم
تغير كمية
الغاز ( يصعب
على التلاميذ
في هذه الحالة
الربط
بالكتلة)
* الآن
يطرح المشكل
بالكيفية
التالية :
يمكن الشرح
بأن الغاز له
نفس الكمية في
الوضعيتين (1)، (2)، أما
الحجم فهو
أصغر وبتراص
أكثر في
الوضعية (2).
يطلب
من التلاميذ
تمثيل كل
الغاز في
الوضعية (1) وفي
الوضعية (2)،
لعرض
تصوراتهم
برسومات تحترم
مميزات
النموذج
المقترح وما
لاحظوه من قبل،
مع التركيز في
هذه التجربة
على إدخال
نموذج الحبيبات
.
الحل
: ( بالنمذجة )
|
نوع واحد من
الحبيبات |
نفس الغاز |
|
تمثيل
الغاز
بالحبيبات (1) |
الغاز في
الوضعية-1- |
|
تزداد
الحبيبات
تراصا (2) |
الغاز في
الوضعية-2- |
|
نفس عدد
الحبيبات |
توجد نفس
الكمية من
الغاز |
ملاحظة
:
يسمح النشاط
بإبراز خواص
أخرى غير متضمنة
:
-
وجود
الفراغ بين
الحبيبات .
-
عدد
الحبيبات
يميز كمية
المادة.
-
إظهار
حركة
الحبيبات.
الوحدة
التعلمية رقم :-
3- + العمل
المخبري (
تغيرات حالة
المادة )
يتوقف
الأستاذ في
هذه الوحدة
عند :
- مختلف
المصطلحات
المتداولة
(الانصهار،
التجمد،
التمييع،
التبخر،
التكاثف،
التصعيد أو
التسامي)
ويلاحظ أن
كلاّ من
الغليان
والبخر يشكلان
تبخرا (المرور
من الحالة
السائلة إلى الحالة
الغازية)،
فالغليان يتم
عند درجة حرارة
ثابتة وضغط
معين، (مثلا : 100°م
بالنسبة
للماء النقي
عند الضغط الجوي
النظامي)،
والبخر يتم
في
درجة أقل من 100°م، وهو
مرتبط ببعض
العوامل منها
السطح الحر ودرجة
الحرارة (مثلا : تجفيف
الملابس،
وأحواض
الملح... ).
- مجموعة
من الصعوبات
عند
التلاميذ،
وخاصة ما ذكر
منها في مدخل
مجال المادة
وتحولاتها،
إضافة إلى
التصورات
السائدة فيما
يخص الانصهار
والتبخر حيث
يعتقد ون أن
هذه الحوادث
تخص بعض
المواد فقط
دون الأخرى
(مثلا : غالبية
التلاميذ
يعتقدون أن
المعدن ينصهر
ولكن الملح لا
ينصهر، كما أن
أغلبية التلاميذ،
لا تتصور أن
المعدن
والملح
يمكنهما
التبخر)، لأن
التلاميذ
يستدلون مادة
بمادة ومن
الصعب عليهم
تصور التعميم.
- كما
أنهم لا
يتصورون ثبات
درجة الحرارة
عند تغير
الحالة
الفيزيائية
للمادة.
يدعم
الأستاذ
النشاطات
بتجارب توضيحية
يصل بها في
الأخير إلى
استنتاج مخطط
تحولات حالة
المادة .
الحالة
السائلة
الحالة
الغازية الحالة
الصلبة
اقتراح (ب)
وضعية
إشكالية : * تجمد
الماء السائل
*
النشاطات
المطروحة في
هذا الموضوع
تعالج فقرة من
الوحدة
التعلمية رقم-
3 - والخاصة
بالتحول
الفيزيائي،
حيث تسمح للتلميذ
بأن يتعرف على :
-
بعض
العوامل
المؤثرة في
تغير حالة
المادة ( الحرارة، ... ).
-
أن
الماء يكون في
الحالة
الصلبة (جليد)
عند 0°م و ما
تحت 0° م .
-
أن
درجة الحرارة
تبقى ثابتة
خلال مدة
التجمد.
وهذا
في انتظار
معالجة بقية
الفقرات بشكل
مدمج مع العمل
المخبري رقم 2
(تغيرات حالة
المادة ).
النشاط
1 :
تشكيل مزيج
مبرد
نشكل مزيجا
من :1/3 من الملح
الخشن + 2/3 من
جليد مهشم.
يسمح
هذا المزيج
بالحفاظ على
درجة الحرارة
بين –°10م
و -°15م
خلال ¼ ساعة
على أن يحضر
المزيج في بشر
250 سم3 (أو كأس
مشابه)، يكفي
تجميد 2 أو 3 سم3
من الماء السائل
الموضوع في
أنبوب اختبار.
النشاط
2 :
النقاش
المسبق
يعرض الأستاذ
التجربة ثم
يقدم السؤال
:
1 -
توقع كيف تتغير
درجة الحرارة
ابتداءا من
لحظة إدخال
أنبوب
الاختبار في
المزيج
المبرد ؟.
2 - في أية
درجة حرارة
يتكون الجليد
(الماء في الحالة
الصلبة) ؟ ولاحظ
التغيرات
التي يمكن أن
تطرأ على
الماء في
الأنبوب .
يحرص
الأستاذ على
أن تكون أجوبة
التلاميذ فردية
.
يسجل- من
خلال الحوار
مع التلاميذ -
الملخص على
السبورة وترتب
النتائج في
جدول.
|
الزمن |
|
|
........... |
|
درجة
الحرارة |
|
|
........... |
|
حالة
المادة |
|
|
........... |
يمكن
ملاحظة :
-
عدم
توقع
التلاميذ
ثبات درجة
الحرارة عند
تغير الحالة .
-
درجة
تجمد الماء
مجهولة لدى
البعض منهم .
-
أغلب
التلاميذ
يستدلون
بالبرودة
التي تنتقل من
المزيج
المبرد إلى
داخل أنبوب
الاختبار.
النشاط 3 :
الإنجاز
يطلب
من التلاميذ
ما يلي :
-
تسجيل
درجة الحرارة
الابتدائية .
-
الرج
(يكون ببطء
وبلطف،
لتفادي تسريع
الانصهار
والحفاظ على
سلامة
الترمومتر).
-
ملاحظة
لحظة ظهور
الماء الصلب
(الجليد)
بإخراج
الأنبوب لمدة
ثانية أو
ثانيتين من
المزيج المبرد
وقراءة درجة
الحرارة في
هذه اللحظة، ثم
تسجيلها .
-
تسجيل
درجة الحرارة
خلال تواجد
المزيج، ماء سائل
– ماء صلب.
-
تسجيل
درجة الحرارة
عندما يصبح
الماء صلبا (جليد).
النشاط 4 : تحرير
التقرير
· يقوم
التلاميذ
بتحرير
تقاريرهم.
ملاحظة
حول ما يمكن
تسجيله في
التقارير:
- تشير
أغلبية
التلاميذ، بدون
شرح، إلى
انخفاض درجة
الحرارة .
- يتحدث
البعض منهم عن
استقرار درجة
الحرارة .
- يدقق
القليل منهم،
بأن تناقص
درجة الحرارة
يحدث عندما
يصير الماء صلبا
(الجليد) (تبين
هذه النقطة
صعوبة تصور
التلاميذ بأن
الجليد له
درجة حرارة
سالبة).
- يعتقد
الكثير منهم
أن الانخفاض
في درجة الحرارة
إلى ما تحت
الصفر درجة
مئوي،
يرجع
إلى تزايد
كمية الجليد
المتشكل.
- ومنهم
من يتحدث عن
البرودة
المعطاة
للأنبوب.
د°
النشاط 5 : تر
سيم المعرفة
ظهور
البلورة
الأولى
للجليد ° 20
°0
ز(دقيقة
)
ماء
صلب
ماء سائل +
ماء صلب ماء
سائل
- الماء
الصلب
(الجليد) يبدأ
في الظهور
عندما يشير
المحرار إلى 0°م وتحت
الصفر المئوي.
- تبقى
درجة الحرارة ثابتة
خلال مدة
التجمد (تواجد
الحالتين
السائلة والصلبة
معا للماء).
ملاحظة
: يكتفي
الأستاذ
بالإشارة إلى
شكل المنحني
في انتظار الرجوع
إلى الرسومات
البيانية في
العمل المخبري
رقم 4
(المخططان
البيانيان
لانصهار
الجليد
وغليان
الماء).
الوحدة
التعلمية رقم
:-4- ( الخلائط
)
يعتمد
الأستاذ في
هذه الوحدة
على مجموعة
كافية من
التجارب
والأمثلة،
التي تمكن
التلميذ من
تعلم بعض
تقنيات الفصل
والتمييز
الأولي العياني
للخليط
المتجانس
والخليط غير
المتجانس
لاستنتاج ما
يلي :
- الخليط
مشكل من عدة
مكونات.
- إذا
كان بإمكاننا
مشاهدة بعض
المكونات
بالعين
المجردة فإن
الخليط غير
متجانس
والعكس بالنسبة
للخليط
المتجانس.
- الإبانة
والترشيح
يسمحان بفصل
مكونات الخليط
غير المتجانس.
- التقطير
يسمح بفصل
مكونات
الخليط
المتجانس.
يشار
كذلك إلى أمثلة
أخرى للخلائط
من الحياة
اليومية :
- صلب/
غاز (الدخان).
- سائل/
غاز (الضباب).
- سائل / سائل
(مستحلب مثل زيت+ الخل).
- غاز/ غاز
( الهواء ).
العمل
المخبري رقم :-3- ( من
الماء
الطبيعي إلى
الماء النقي)
هذه
الحصة تعتبر
فرصة للتلميذ
كي يمارس عملية
الفصل
لمكونات الخليط،
بإجراء تجارب
التركيد،
الإبانة، الترشيح،
التقطير،
والتعرف على
مكونات
المياه المعدنية
(خليط متجانس).
يطرح
الأستاذ، على
التلاميذ،
الإشكال
التالي :
كيف يمكن
التمييز بين
الماء
المعدني
والماء المقطر
؟
الوحدة
التعلمية رقم :-5- (
ما هو الماء
النقي ؟ )
-
يطلب
الأستاذ من
التلاميذ تفسير
ما سبق ذكره
باستعمال نموذج
الحبيبات .
-
يتم وضع بطاقة
تعريف للماء
النقي، حيث
يتدخل
الأستاذ
لإعطاء
البنية
الجزيئية
لحبيبة الماء
كمثال أول
يسمح بتفسير
بنية المادة
باستعمال النموذج
الجزيئي.
الاسم
: الماء
اللون
: عديم
اللون
الرائحة
: ليس
له رائحة
الذوق
: ليس
له ذوق خاص (
يمكن أن يتأكد
التلاميذ بأن
الماء الغير
النقي عذب وله
ذوق )
حالته
في الدرجة
العادية :
سائل
درجة
التجمد : 0° م
درجة
الغليان :
100 °
م ( عند
الضغط الجوي
النظامي )
كتلة 1لتر
من الماء : 1 كغ
علامة
خاصة :
مذيب
جيد
الحبيبة : جزئ
مكون من
الهيدروجين
والأكسيجين
وفق النموذج
ينبغي
أن يصل
التلاميذ في
الأخير إلى
الرسومات
التي تسمح
بالتمييز
المجهري بين :
الخليط
المتجانس
والخليط
الغير متجانس. الخليط
المتجانس و
الجسم النقي.
خليط غير
متجانس
خليط
متجانس
خليط متجانس جسم
نقي
الاقتراح (ج)
عمل
مخبري رقم –4- ( المخططان
البيانيان
لانصهار
الجليد وغليان
الماء)
* ينجز هذا
العمل
المخبري لتقويم
التلاميذ في :
- معاير
النقاء للماء
النقي.
- التمثيل
البياني .
- تفسير
البيانات.
نشاط 1 – تجمد
الماء
مثل
بيانيا درجة
الحرارة ، د ، بدلالة
الزمن ، ز، .
باستعمال
ورقة
ملليمترية.
السلم : 1سم 2° م
1سم 1
دقيقة
|
7 |
6 |
5 |
4 |
3 |
2 |
1 |
0 |
ز(دقيقة) |
|
-3 |
-1 |
0 |
0 |
0 |
1 |
6 |
12 |
د( °م) |
. توضع
قيم د على
محور
التراتيب ،
وقيم ز
على محور
الفواصل.
. وضح
على كل محور
المقدار
الممثل
بوحدته .
. درّج
المحورين حسب
السلم .
. أرسم
نقاط الجدول
على البيان.
. أرسم
، باليد، المنحني
المار
بالنقاط
التجريبية
. ماذا
تلاحظ ؟. د( °م)
7 6
5 4 3
2 1
النتيجة
:
كلما ازدادت
المدة
الزمنية كلما
انخفضت درجة
الحرارة
لتستقر عند 0° م
خلال مدة زمنية (حوالي 2.5
دقيقة ) ثم
تواصل في الانخفاض.
يرسم (يثبت)
المعرفة قبل
المرور إلى
النشاط الموالي.
نشاط 2 : يطلب من
التلاميذ
التنبؤ بشكل
المنحني الذي يمثل
مخطط غليان
الماء .
بعد
المناقشة،
يعطى لهم
ليسجلوا ملاحظاتهم .
نشاط 3 : تسلم مخططات
لمواد أخرى
غير الماء
(مثلا :
الحليب،
مشروب برتقالي،
مشروب غازي ...)
ثم يطلب من
التلميذ ملاحظتها
ومقارنتها
بمنحنى
تجمد-انصهارالما. ليتم
استنتاج معيار
واحد للنقاء
.
*
إليك مخططات
تجمد-انصهار،
لبعض
المركبات المحصل
عليها
بالتجريب
المدعم
بالإعلام الآلي.
مخطط
تجمد الماء
مخطط انصهار
الجليد
مخطط
تجمد الحليب
مخطط انصهار
الحليب
الوحدة
التعلمية رقم :-6- ( المحلول
المائي )
اعتمادا
على بعض
التجارب
البسيطة
وأمثلة من الواقع،
يشرع الأستاذ
في بناء
المفاهيم التالية
:
* المحلول
المائي.
*المذيب. * المذاب. *
التركيز.
فكل
محلل ليس
بالضرورة
سائلا ولا
محلولا مائيا،
فالمحلول
يمكن أن يكون
خليطا سائلا،
مثل المحلول
المائي (ملح +
ماء)، أو
خليطا صلبا
(مثل : السبائك
المعدنيةINOX ؛ Laiton ...) أو خليطا
غازيا (مشكل
من عدة غازات).
في
المحلول
السائل يعتبر
المكون
الغالب هو المذاب
بالنسبة
للمكونات
الأخرى التي
تعتبـر هي المذابة
مثلا :
-
خليط مكون من 10
سم3 كحول إيثيلي
(مستعمل في
العطور) و90 سم3
ماء، يشكل محلولا
مائيا (الماء
هو المذيب
والكحول هو
المذاب).
-
خليط مكون من 10
سم3 ماء و 90 سم3 كحول
يشكل محلولا
كحوليا
(الكحول هو
المذيب
والماء هو
المذاب).
لا
ينبغي أن يكون
التمييز بين
الخليط
والمحلول،
محل لتمييز
علمي أساسي،
بل يكون
التمييز بسيط
بغرض
الاستعمال ،
وللأستاذ أن
يعبر
بالمصطلح
الملائم في
الوضعية المناسبة
.
عدم
الخلط بين
عمليتي،
الانحلال
والانصهار ( فالملح
في الماء هو
انحلالا وليس
انصهارا، أما
انصهار الملح
فيتم في درجة
حرارة عالية ( 800 °م ) ).
أما
التركيز فهو
الذي يحدد
الجانب الكمي
في المحلول،
وهذا ما لا نتعرض
له حسابيا في
هذا المستوى
إلا من خلال
أمثلة بسيطة
تستعمل مفهوم
الحجم
والكتلة فقط .
مثال
:
ذوبان قطعتين
من السكر في
كأس من الماء.
حيث
يمكن أن يشكل
هذا المثال
تقويما
لكفاءة التقدير
(الحجم
والكتلة) عند
التلميذ
والتعبير عن
التركيز
بالشكل :
المحلول
المائي يحتوي
على .......غ
من السكر في......
لتر من الماء.
لا
داعي للتعرض
لمختلف
الوحدات
المستعملة في
التعبير عن
التركيز
(وتؤجل
للسنوات
الدراسية
المقبلة) مع
الاكتفاء
بشرح ما يمكن
أن يلاحظه
التلاميذ من
كتابات على
بعض المنتجات
من المحيط
(المواد
الصيدلانية،
وفي التغذية ...)
وهذا من باب
الثقافة
العلمية .
الوحدة
التعلمية رقم
:-7-
( أين
كتلة المذاب
والمحلول ؟ )
لا
يدرك التلميذ
انحفاظ
المادة خلال
الإنحلال أو
عند المزج، بل
يفكرون بأن
انحلال الملح أو
السكر في
الماء هو عبارة
عن اختفائهما
فقط، لهذا
ينبغي اختيار
تجارب تسمح
بملاحظة
انحفاظ
الكتلة.
ينبغي
الإشارة إلى
أن
انحفاظ
الكتلة لا
يعني انحفاظ
الحجم .
يستعمل
الأستاذ هذه
الوحدة ليقيم
مدى استيعاب
التلاميذ للنموذج
الحبيبي وتوظيفه
لتفسير بعض
خواص المادة ،
حيث يطلب منهم
التفسير بالرسومات
:
- الإنحلال
وعدم
الإنحلال .
- التشبع
وعدم التشبع
-
انحفاظ
الكتلة.
جسم
منحل في
الماء جسم
غير منحل في
الماء
محلول مائي
غير مشبع
محلول مائي
مشبع
